Ver la fonte de Capacidá calorífica

La '''capacidá calorífica''' o '''capacidá térmica''' d'un cuerpu ye'l cociente ente la cantidá d'[[calor|energía calorífica tresferida]] a un cuerpu o sistema nun procesu cualesquier y el cambéu de temperatura qu'esperimenta. Nuna forma más rigorosa, ye la enerxía necesaria p'aumentar la temperatura d'una determinada sustancia nuna unidá de temperatura.<ref name="autogenerated1">{{cita llibru |títulu=Física Volume 1 |fecha=2002 |editorial=Cecsa |id=ISBN 970-24-02-0257-3 |autor=Resnik Halliday Krane}}</ref> Indica la mayor o menor dificultá que presenta dichu cuerpu pa esperimentar cambeos de temperatura sol suministru de calor. Puede interpretase como una midida d'[[inercia térmica]]. Ye una [[propiedá estensiva]], yá que la so magnitú depende, non solo de la sustancia, sinón tamién de la cantidá de materia del cuerpu o sistema; por ello, ye carauterística d'un cuerpu o sistema particular. Por casu, la capacidá calorífica de l'agua d'una piscina olímpica va ser mayor que la de l'agua d'un vasu. Polo xeneral, la capacidá calorífica depende amás de la temperatura y de la presión.

La capacidá calorífica (capacidá térmica) nun tien de ser confundida cola capacidá calorífica específica (capacidá térmica específica) o [[calor específico]], que ye la [[propiedá intensiva]] que se refier a la capacidá d'un cuerpu «p'almacenar [[calor]]»,<ref>Agustín Salazar (2003) On thermal diffusivity</ref> y ye'l cociente ente la capacidá calorífica y la masa del oxetu. El calor específico ye una propiedá carauterística de les sustancies y depende de les mesmes variables que la capacidá calorífica.<ref name="autogenerated1" />

== Antecedentes ==

Antes del desenvolvimientu de la [[termodinámica]] moderna, pensábase que'l calor yera un fluyíu invisible, conocíu como ''[[teoría calórica|calóricu]]''. Los cuerpos yeren capaces d'almacenar una cierta cantidá d'esi fluyíu, d'ende'l términu ''capacidá calorífica'', nomada ya investigada per vegada primera pol químicu escocés [[Joseph Black]] na década de 1750.<ref name="Laider">{{cita llibru |apellíu= Laider |nome= Keith J. |añu=1993 |títulu=The World of Physical Chemistry |url=https://books.google.com/?id=01LRlPbH80cC&printsec=frontcover |editorial=[[Oxford University Press]]
 |isbn=0-19-855919-4 }}</ref> Na actualidá, la noción de ''calóricu'' foi sustituyida pola noción de la [[enerxía interna]] d'un sistema. Esto ye, el calor yá nun se considera un fluyíu si non una tresferencia d'enerxía desordenada. Sicasí, en munchos idiomes, la espresión ''capacidá calórica'' sobrevive anque n'otres úsase ''capacidá térmica''.

== Midida de la capacidá calorífica ==

Pa midir la capacidá calorífica so unes determinaes condiciones ye necesariu comparar el calor absorbíu por una sustancia (o un sistema) cola medría de temperatura resultante. La capacidá calorífica vien dada por:

{{ecuación|<math>C = \lim_{\Delta T \to 0} \frac{Q}{\Delta T}</math>||left}}

onde:
* '''C''' ye la '''capacidá calorífica''', que polo xeneral va ser función de les variables d'estáu.
* <math>Q</math> ye'l [[calor]] absorbíu pol sistema.
* <math>\Delta T</math> la variación de [[temperatura]]

Midir n'unidaes del [[Sistema Internacional d'Unidaes|SI]] [[Xuliu (unidá)|xulios]] por [[kilogramu]*[kelvin]] (J/kg·K) (o tamién en [[caloría|cal]]/[[grau Celsius|°C]]).

La capacidá calorífica (''C'') d'un sistema físicu depende de la cantidá de sustancia o masa de dichu sistema. Pa un sistema formáu por una sola sustancia homoxénea defínese amás el '''calor específico''' o '''capacidá calorífica específica''' (''c'') a partir de la rellación:

{{ecuación|<math>C = \frac{Q}{\Delta T} = c\cdot m</math>||left}}

onde:
*''C'' ye la '''capacidá calorífica''' del cuerpu o sistema 
* ''c'' ye'l '''calor específico''' o '''capacidá calorífica específica'''
* ''m'' la [[masa]] de sustancia considerao

De les anteriores rellaciones ye fácil inferir que al aumentar la masa d'una sustancia, auméntase la so capacidá calorífica yá que aumenta la [[inercia|inercia térmica]], y con ello aumenta la dificultá de la sustancia pa variar la so temperatura. Un exemplu d'esto puédese apreciar nes ciudaes costeres onde'l mar actúa como un gran termostatu regulando les variaciones de temperatura.

=== Planteamientu formal de capacidá calorífica ===

Sía un sistema termodinámicu nel estáu <math>A</math>. Defínese la capacidá calorífica <math>C_c</math> acomuñada a un procesu cuasiestático elemental <math>c</math> que parte de <math>A</math> y remata nel estáu <math>B</math> como la llende del cociente ente la cantidá de calor <math>Q</math> absorbíu pol sistema y la medría de temperatura <math>\Delta T</math> qu'esperimenta cuando l'estáu final <math>B</math> tiende a confundise col inicial <math>A</math>.
{{ecuación|
<math> C_c = \lim_{A \to B} \left( {Q \over \Delta T} \right)_c = \sum_i q_i \left( {dc_i \over dT} \right) =
\left( {\bar{d} Q \over dT} \right)_c</math>
||left}}
Onde <math>\scriptstyle (c_1(T),\dots,c_n(T))</math>, ye una curva parametrizada por aciu la temperatura, que representa'l camín siguíu nel [[espaciu fásico#Espaciu fásico en mecánica estadística y termodinámica|espaciu fásico]] mientres el procesu ''c''. La capacidá calorífica ye, d'esta miente, una variable termodinámica y ta perfectamente definida en cada estáu d'equilibriu del sistema (el signu <math>\bar{d}</math> indica que non una función Q que la so diferencial seya precisamente <math>\bar{d}Q</math>, esto ye, trátase de [[1-forma]] non exacta).

== Capacidaes calorífiques de sólidos y gases ==

La capacidá calorífica de los sólidos y gases depende, acordies con el teorema de '''equipartición de la enerxía''', del númberu de [[Graos de llibertá (física)|graos de llibertá]] que tien una molécula, como se va esplicar de siguío.

===Capacidá calorífica===

Ye la cantidá d'enerxía, en forma de calor, que gana o pierde un sistema por unidá de masa, por que se produza nél
un cambéu de temperatura d'un grau, ensin qu'haya cambéu d'estáu.

<math>Cp = Q/m\Delta T</math>

onde:<br/>
:Q ye'l calor ganao o perdíu en xulios o quiloxulios (kJ)<br/>
:m ye la masa (kg),<br/>
:ΔT ye'l cambéu na temperatura (K o °C)<br/>
:Cp ye'l calor específico (kJ/kg °C) o (J/kg °C). El subíndice p significa "a presión constante". 

Na práutica, solo cuando se trabaya con gases ye necesariu estremar ente'l calor específico a presión constante y el calor específico a volume constante Cv.<ref name="Orrego Alzate_1">{{cita llibru|apellíos = Orrego Alzate |nome= Carlos Eduardo |títulu= Procesamientu d'alimentos |fechaaccesu=24 de setiembre 2015 |añu= 2003 |editorial= Centru de publicaciones Universidad de Colombia |isbn= 958-9322-80-8 |páxina=61|capítulu= 3}}</ref>

===Calor sensible===

Ye'l conteníu calórico o nivel d'enerxía d'un material, referíu al que tien a una temperatura arbitrario nel qu'asigna nivel cero (xeneralmente –40{{esd}}°C pa productos conxelaos o 0{{esd}}°C pa otros sistemes). Utilízase enforma esti conceutu pal estudiu de los fenómenos térmicos de sustancies pures o gases como vapor y aire; nel casu de los alimentos tien el so mayor aplicabilidad pa los productos conxelaos. Les sos unidaes nel sistema SI son J/kg.

La cantidá de calor pa calecer o esfrecer un material dende una temperatura T1 hasta T2 ye <center>

<math>Q = m (H_2-H_1)</math>
</center>
pa m la masa del material; H2 y H1 les entalpías a les temperatures T2 y T1 respeutivamente<ref name="Orrego Alzate_1"/>

=== Conductividá térmica ===

La conductividá térmica ''q'' vien dada por:
{{ecuación|
<math>\mathbf{q} = - ka \boldsymbol{\nabla}T</math>
||left}}
onde:
:<math>\boldsymbol{\nabla}T</math> ye'l [[gradiente]] de temperatura.
:<math>k\,</math> ye [[conductividá térmica]] que les sos unidaes son [W/(m·K)]. Los órdenes de magnitú de la conductividá térmica, según los distintos tipos de materiales, puede apreciase ente los siguientes valores:

=== Gas monoatómico ===

La enerxía d'un gas monoatómico y por tanto la capacidá calorífica a volume constante vienen daes por:
{{ecuación|
<math> O = \frac{3}{2}NkT = \frac{3}{2}nRT \qquad C_V = \left(\frac{\partial O}{\partial T}\right)_V = \frac{3}{2}Nk = \frac{3}{2}nR</math>
||left}}
Onde ''T'' ye la [[temperatura absoluta]], ''N'' ye'l númberu de molécules de gas dientro del sistema estudiáu, ''n'' el númberu de moles, ''k'' la [[constante de Boltzmann]] y ''R'' la [[constante universal de los gases ideales]]. Asina'l '''calor específico molar''' d'un gas ideal monoatómico ye a cencielles ''c<sub>v</sub>'' = 3''R''/2 o ''c<sub>p</sub>'' = 5''R''/2. Los gases monoatómicos reales tamién cumplen les anteriores igualdaes anque de manera averada.

=== Gas diatómico ===

Nun gas diatómico la enerxía total puede atopase en forma d'enerxía cinética de traslación y tamién en forma d'enerxía cinética de rotación, eso fai que los gases diatómicos puedan almacenar más enerxía a una temperatura dao. A temperatura próximu a la temperatura ambiente la enerxía interna y la capacidá calorífiques vienen daes por:<br />
<br />
:<math> O = \frac{5}{2}NkT = \frac{5}{2}nRT \qquad C_V = \left(\frac{\partial O}{\partial T}\right)_V = \frac{5}{2}Nk = \frac{5}{2}nR</math>
<br />
Pa temperatures desaxeradamente altes, la enerxía de vibración de los enllaces empieza a ser importante y los gases diatómicos esviar daqué de les anteriores condiciones. A temperatures entá más altes la contribución del movimientu términu de los electrones produz esviaciones adicionales. Sicasí, tolos [[Gas real|gases reales]] como'l [[hidróxenu]] (H<sub>2</sub>), el [[osíxenu]] (O<sub>2</sub>), el nitróxenu (N<sub>2</sub>) o'l monóxidu de carbonu (CO), cumplen a temperatures ambiente moderaes les anteriores rellaciones. Por tantu estos gases tienen calores específicos o capacidaes calorífiques molares cercanos a ''c<sub>v</sub>'' = 5''R''/2.

=== Gases poliatómicos ===

El teorema de equipartición pa gases poliatómicos suxer que los gases poliatómicos que tienen enllaces "blandos" o flexibles y que cimblen con facilidá con ''q'' frecuencies, tendríen de tener una capacidá calorífica molar dada por:
{{Ecuación|<math> C_v = \left(\frac{3}{2}+\frac{r}{2}+q\right)R</math>|*|left}}
Onde ''r'' mide los graos de llibertá rotacionales (''r'' = 1 pa molécules lliniales, ''r'' = 2 pa molécules planes y ''r'' = 3 pa molécules tridimensionales). Sicasí estes predicciones nun se cumplen a temperatura ambiente. La capacidá calorífica molar aumenta moderadamente a midida que aumenta la temperatura. Eso debe a efeutos cuánticos que faen que les maneres de vibración tean cuantizados y solo tean accesibles a midida que aumenta la temperatura, y la espresión (*) solo puede ser una llende a bien altes temperatures. Sicasí, antes de llegar a temperatures onde esa espresión seya una llende razonable munches molécules romper por efeutu de la temperatura, nun llegando nunca a l'anterior llende. Un tratamientu rigurso de la capacidá calorífica rique por tanto l'usu de la [[mecánica cuántica]]sobremanera de la [[mecánica estadística]] de tipu cuánticu.

=== Sólidos cristalinos ===

[[Ficheru:DebyeVSEinstein.jpg|thumb|300px|Representación de la capacidá calorífica adimensional estremada por trés, en función de la temperatura, según el [[modelu de Debye]] y el primer modelu d'Einstein. La exa d'ascises correspuende cola temperatura estremada pola temperatura de Debye. Nótese que la capacidá calorífica adimensional ye cero nel cero absolutu de temperatura y aumenta hasta'l valor 3 cuando la temperatura aumenta bien percima de la temperatura de Debye. La llinia colorada representa la llende clásica dadu pola [[llei de Dulong-Petit]].]]
Ye un fechu esperimental conocíu que los sólidos cristalinos non metálicos a temperatura ambiente tienen una capacidá calorífica ''c<sub>v</sub>'' más o menos constante ya igual a 3''R'' (ente que la capacidá calorífica a presión constante sigue aumentáu). Esta constatación empírica lleva'l nome de [[Métodu de Dulong y Petit|regla de Dulong y Petit]], anque la regla de Dulong y Petit encaxa coles predicciones del teorema de equipartición, a baxes temperatures esta regla falla estrepitosamente. De fechu pa sólidos y líquidos a baxes temperatures, y en dellos casos a temperatura ambiente, la espresión (*) dada pol teorema de equipartición de la enerxía da entá peores resultaos que pa los gases poliatómicos complicaos. Asina ye necesariu abandonar la mecánica estadística clásica y estudiar el problema dende'l puntu de vista cuánticu.

Einstein foi'l primeru que propunxo una teoría que predicía razonablemente la evolución de la capacidá calorífica de los sólidos nun rangu ampliu de temperatures, que yera cualitativamente correuta.<ref>{{Cita publicación |autor= Einstein, Albert |añu= 1907 |títulu= Die Plancksche Theorie der Strahlung und die Theorie der spezifischen Wärme |publicación= Annalen der Physik |volume= 22 |páxines= 180-190 |url= http://www.physik.uni-augsburg.de/annalen/history/einstein-papers/1907_22_180-190.pdf |fechaaccesu=28 de payares de 2009}}</ref><ref>{{Cita publicación |autor= Klein, Martin J. |añu= 1965 |títulu= Einstein, Specific Heats, and the Early Quantum Theory: Einstein's quantum theory of specific heat first showed the power of the new concept of energy quanta |publicación= Science |volume= 148 |númberu= 3667 |páxines= 173-180 |doi= 10.1126/science.148.3667.173 |fechaaccesu=28 de payares de 2009}}</ref> Más tarde Debye propunxo una meyora que faía a la teoría cuantitativamente correuta, y ulteriormente esta teoría foi ameyorada por Blackman y otros. La teoría d'Einstein prediz que la capacidá calorífica molar d'un sólidu tien de variar acordies cola espresión:
{{Ecuación|<math>\frac{c_v}{3R}= \left(\frac{\theta_Y}{T}\right)^2 \frac{y^{\frac{\theta_Y}{T}}}{(y^{\frac{\theta_Y}{T}}-1)^2} </math>||left}}
Onde θ''<sub>Y</sub>'' ye un parámetru propiu de cada sólidu llamáu temperatura carauterístico d'Einstein del sólidu. Esta ecuación predicía'l comportamientu correutu a altes temperatures:
{{Ecuación|<math>\lim_{T \to \infty} \cfrac{c_v}{3R} \to 1</math>||left}}
La '''correición de Debye''' tenía en cuenta amás de los efeutos cuánticos que la distribución de frecuencies de les diverses maneres de vibración (Einstein supunxera pa simplificar que toles molécules taben cimblando alredor de la mesma frecuencia fundamental) con esa innovación, Debye llegó a la espresión daqué más complicada:
{{Ecuación|<math>\frac{c_v}{3R}= \int_0^{\frac{\theta_D}{T}} \frac{x^4y^x}{(y^x-1)^2}dx </math>||left}}
Esta espresión coincide cola d'Einstein y la regla de Dulong y Petit a altes temperatures y a baxes temperatura esplica'l comportamientu proporcional ''T''³ reparáu:
{{Ecuación|<math>\lim_{T \to 0} \cfrac{c_v}{3R} \approx \frac{4\pi^4}{5} \left( \frac{T}{\theta_D} \right)^3 </math>||left}}
Esta última espresión llámase ''llei ''T³'' de Debye''.

== Calor específico y capacidá calorífica de dellos materiales ==

{| {{tablaguapa}} border="1"
|-----
| width="25%" align="center" rowspan="2" | Material
| width="25%" align="center" style="border-bottom-style: none; border-bottom-width: medium" |
[[Calor específico]]
| width="25%" align="center" style="border-bottom-style: none; border-bottom-width: medium" |
[[Densidá]]
| width="25%" align="center" style="border-bottom-style: none; border-bottom-width: medium" |
[[Capacidá calorífica volumétrica]]
|-----
| width="25%" align="center" style="border-top-style: none; border-top-width: medium" |
kcal/kg °C
| width="25%" align="center" style="border-top-style: none; border-top-width: medium" |
kg/m³
| width="25%" align="center" style="border-top-style: none; border-top-width: medium" |
kcal/m³ °C
|-----
| width="25%" | [[Agua]] || width="25%" align="center" | 1
| width="25%" align="center" | 1000 || width="25%" align="center" | 1000
|-----
| width="25%" | [[Aceru]] || width="25%" align="center" | 0,12
| width="25%" align="center" | 7850 || width="25%" align="center" | 950
|-----
| width="25%" | Tierra ensuga || width="25%" align="center" | 0,44
| width="25%" align="center" | 1500 || width="25%" align="center" | 660
|-----
| width="25%" | [[Granitu]] || width="25%" align="center" | 0,19
| width="25%" align="center" | 2645 || width="25%" align="center" | 529
|-----
| width="25%" | Madera de [[Quercus|carbayu]] || width="25%" align="center" | 0,57
| width="25%" align="center" | 750 || width="25%" align="center" | 430
|-----
| width="25%" | [[Lladriyu]] || width="25%" align="center" | 0,20
| width="25%" align="center" | 2000 || width="25%" align="center" | 400
|-----
| width="25%" | Madera de [[Pinus|pinu]] || width="25%" align="center" | 0,6
| width="25%" align="center" | 640 || width="25%" align="center" | 384
|-----
| width="25%" | Piedra [[arenisca]] || width="25%" align="center" | 0,17
| width="25%" align="center" | 2200 || width="25%" align="center" | 374
|-----
| width="25%" | Piedra [[caliar]] || width="25%" align="center" | 0,22
| width="25%" align="center" | 2847 || width="25%" align="center" | 484
|-----
| width="25%" | [[Formigón]] || width="25%" align="center" | 0,16
| width="25%" align="center" | 2300 || width="25%" align="center" | 350
|-----
| width="25%" | Morteru de [[yelsu]] || width="25%" align="center" | 0,2
| width="25%" align="center" | 1440 || width="25%" align="center" | 288
|-----
| width="25%" | Texíu de [[llana]] || width="25%" align="center" | 0,32
| width="25%" align="center" | 111 || width="25%" align="center" | 35
|-----
| width="25%" | [[Poliestireno espandíu]]
| width="25%" align="center" | 0,4 || width="25%" align="center" | 25
| width="25%" align="center" | 10
|-----
| width="25%" | [[Espluma de poliuretano|Poliuretano espandíu]] || width="25%" align="center" | 0,38
| width="25%" align="center" | 24 || width="25%" align="center" | 9
|-----
| width="25%" | [[Fibra de vidriu]] || width="25%" align="center" | 0,19
| width="25%" align="center" | 15 || width="25%" align="center" | 2,8
|-----
| width="25%" | [[Aire]] || width="25%" align="center" | 0,24
| width="25%" align="center" | 1,2 || width="25%" align="center" | 0,29
|}

Na tabla puede vese que de los materiales comunes tienen una gran capacidá calorífica l'agua [[murios d'agua]], la tierra o suelu secu amaceráu ([[adobe]], [[Tapial|muria]]), y piedres trupes como'l [[granitu]] xunto a los metales como'l [[aceru]]. Estos atópense ente los 500 y 1000{{esd}}kcal/m³ °C.

Depués atópase otru grupu que va de 300 a 500{{esd}}kcal/m³ °C ente los que s'alluga la mayoría de los materiales avezaos na construcción actual, como'l lladriyu, el formigón, les maderes, los tableros de yeso roca y les piedres arenisques.

Nun últimu grupu atópase (3 a 35{{esd}}kcal/[[m³]] °C), los [[Aislante térmicu|aislantes térmicos]] de masa como la [[aislante térmicu#Llana de vidrio|lana de vidriu]], les [[aislante térmicu#Llana mineral|llanes minerales]], el [[Aislante térmicu#Espluma poliestireno|poliestireno espandíu]] y el [[Aislante térmicu#Espluma poliuretano|poliuretano espandíu]] que pola so "baxa densidá" por cuenta de que contienen enforma aire tienen una capacidá calorífica bien baxa pero sirven como aislantes térmicos.

Un casu especial ye l'aire (0,29{{esd}}kcal/m³·K; 1,214{{esd}}J/m³·K), que sirve como un mediu pa tresportar el calor nos sistemes pasivos pero non p'almacenar calor nel so interior.

== Capacidá calorífica de los elementos químicos==

La siguiente tabla amuesa la capacidá térmica de los componentes puros individuales<ref>{{cita llibru |autor=Lide, David R. |títulu= CRC Handbook of Chemistry and Physics |editorial= Boca Raton, CRC Press/Taylor and Francis |fecha=3 de xunu de 2009 |páxines= 4-43 de 2804 |edición= 90 |isbn= 9781420090840 |url= https://www.crcpress.com/CRC-Handbook-of-Chemistry-and-Physics-93rd-Edition/Haynes/9781439880494 |idioma=en}}</ref> tomaes en condiciones de llaboratoriu (a una temperatura de {{unidá|25|°C}} y una presión de 100{{esd}}kPa).
("H, N, O, F, Cl, Br, I" son respeutivamente {{fquim|H|2}}, {{fquim|N|2}}, {{fquim|O|2}}, {{fquim|F|2}}, {{fquim|Cl|2}}, {{fquim|Br|2}} y {{fquim|I|2}})

'''Estos valores, espresaos en {{unidá||J||mol|-1|K|-1}}, resulten:'''
* Valor máximu = {{unidá|37.03|J||mol|-1|K|-1}} pal gadolinio
* Valor mínimu = {{unidá|8.517|J||mol|-1|K|-1}} pal carbonu

{{Tabla periódica (valores)| max = 37.03 | min = 8.517
| Ac = 27.2
| Ag = 25.350
| Al = 24.200
| Am = 
| Ar = 20.786
| As = 24.64
| At = 
| Au = 25.418
| B = 11.087
| Ba = 28.07
| Be = 16.443
| Bh = 
| Bi = 25.52
| Bk = 
| Br = 36.057
| C = 8.517
| Ca = 25.929
| Cd = 26.020
| Ce = 26.94
| Cf = 
| Cl = 33.949
| Cm = 
| Cn = 
| Co = 24.81
| Cr = 23.35
| Cs = 32.210
| Cu = 24.440
| Db = 
| Ds = 
| Dy = 27.7
| Er = 28.12
| Ye = 
| Eu = 27.66
| F = 31.304
| Fe = 25.10
| Fm = 
| Fr = 
| Ga = 25.86
| Gd = 37.03
| Gue = 23.222
| H = 28.836
| He = 20.786
| Hf = 25.73
| Hg = 27.8419
| Ho = 27.15
| Hs = 
| I = 36.888
| In = 26.74
| Dir = 25.10
| K = 29.600
| Kr = 20.786
| La = 27.11
| Li = 24.860
| Lr = 
| Lu = 26.86
| Md = 
| Mg = 24.869
| Mn = 26.32
| Mo = 24.06
| Mt = 
| N = 29.124
| Na = 28.230
| Nb = 24.60
| Nd = 27.45
| Ne = 20.786
| Nin = 26.07
| Non = 
| Np = 
| O = 29.378
| Vos = 24.7
| P = 23.824
| Pa = 
| Pb = 26.650
| Pd = 25.98
| Pm = 
| Po = 
| Pr = 27.20
| Pt = 25.86
| Pu = 
| Ra = 20.786
| Rb = 31.060
| Re = 25.48
| Rf = 
| Rg = 
| Rh = 24.98
| Rn = 
| Ru = 24.06
| S = 22.75
| Sb = 25.23
| Sc = 25.52
| Se = 25.363
| Sg = 
| Si = 19.789
| Sm = 29.54
| Sn = 27.112
| Sr = 26.4
| Ta = 25.36
| Tb = 28.91
| Tc = 
| Te = 25.73
| Th = 26.230
| Ti = 25.060
| Tl = 26.32
| Tm = 27.03
| O = 27.665
| V = 24.89
| W = 24.27
| Xe = 20.786
| Y = 26.53
| Yb = 26.74
| Zn = 25.390
| Zr = 25.36
}}

'''Los mesmos valores, convertíos en {{unidá||J||g|-1|K|-1}}, resulten:'''
* Valor máximu = {{unidá|14.304|J||g|-1|K|-1}} pal hidróxenu 
* Valor mínimu = {{unidá|0.094|J||g|-1|K|-1}} pal radiu

{{Tabla periódica (valores)| max = 14.304 | min = 0.094
| Ac = 0.120
| Ag = 0.235
| Al = 0.897
| Am = 
| Ar = 0.520
| As = 0.329
| At = 
| Au = 0.129
| B = 1.026
| Ba = 0.204
| Be = 1.825
| Bh = 
| Bi = 0.122
| Bk = 
| Br = 0.474
| C = 0.709
| Ca = 0.647
| Cd = 0.232
| Ce = 0.192
| Cf = 
| Cl = 0.479
| Cm = 
| Cn = 
| Co = 0.421
| Cr = 0.449
| Cs = 0.242
| Cu = 0.385
| Db = 
| Ds = 
| Dy = 0.173
| Er = 0.168
| Ye = 
| Eu = 0.182
| F = 0.824
| Fe = 0.449
| Fm = 
| Fr = 
| Ga = 0.373
| Gd = 0.236
| Gue = 0.320
| H = 14.304
| He = 5.193
| Hf = 0.144
| Hg = 0.1388
| Ho = 0.165
| Hs = 
| I = 0.214
| In = 0.233
| Dir = 0.131
| K = 0.757
| Kr = 0.248
| La = 0.195
| Li = 3.582
| Lr = 
| Lu = 0.154
| Md = 
| Mg = 1.023
| Mn = 0.479
| Mo = 0.251
| Mt = 
| N = 1.040
| Na = 1.228
| Nb = 0.265
| Nd = 0.190
| Ne = 1.030
| Nin = 0.444
| Non = 
| Np = 
| O = 0.918
| Vos = 0.130
| P = 0.769
| Pa = 
| Pb = 0.130
| Pd = 0.246
| Pm = 
| Po = 
| Pr = 0.193
| Pt = 0.133
| Pu = 
| Ra = 0.094
| Rb = 0.363
| Re = 0.137
| Rf = 
| Rg = 
| Rh = 0.243
| Rn = 
| Ru = 0.238
| S = 0.708
| Sb = 0.270
| Sc = 0.568
| Se = 0.321
| Sg = 
| Si = 0.712
| Sm = 0.197
| Sn = 0.227
| Sr = 0.306
| Ta = 0.140
| Tb = 0.182
| Tc = 
| Te = 0.202
| Th = 0.118
| Ti = 0.523
| Tl = 0.129
| Tm = 0.160
| O = 0.116
| V = 0.489
| W = 0.132
| Xe = 0.158
| Y = 0.298
| Yb = 0.155
| Zn = 0.388
| Zr = 0.278
}}

== Ver tamién ==

* [[Almacenamientu de calor]]
* [[Calor específico]]
* [[Agua]]

== Referencies ==
{{llistaref}}





{{Tradubot|Capacidad calorífica}}

{{control d'autoridaes}}
[[Categoría:Magnitúes termodinámiques]]
[[Categoría:Calorimetría]]
[[Categoría:Climatización]]
[[Categoría:Ciencia de los años 1750]]